Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan = banyaknya gram/zat yang larut dalam 1 liter air
Hasil kali kelarutan(Ksp)= hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.
Reaksi :
Rumus Ksp Ksp =
Rumus Super Cepat
Ksp =
(S) =
Pengaruh ion sejenis : Kelarutan garam semakin kecil
Pengendapan:-Mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien>Ksp (larutan lewat jenuh)
-belum mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien < Ksp (larutan tidak jenuh)
Soal
1. Jika kelarutan kelarutan CaF2 dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp bagi garam ini adalah
Penyelesaian:
s s 2s
Ksp = (Ca2+)(F-)2
= s . (2s)2 = 4s3
Jurus super Cepat:
Ksp = XX . YY. (S)X+Y
= 11 . 22 . (S)1+2 = 4s3
Soal
Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah
Penyelesaian:
S 2s s
Ksp = (Ag+)2(CrO4-2)
4.10-12 = (2s)2(s)
4.10-12 = 4s3
10-12 = s3
S = 10-4(CrO4-2) = s=10-4
KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN (Ksp)
Friday, June 05, 2009 9:27 AM
PERTEMUAN I
Standar Kompetensi :
Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapanya.
Kompetensi Dasar :
Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
Indikator :
Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut
Menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya
Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air
Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya
Alokasi waktu : 2 x 45 menit
Setelah mempelajari materi pertemuan pertama ini, siswa akan mengetahui tentang :
1. Cara menyatakan kelarutan
2. Tetapan hasilkali kelarutan dan hubunganya dengan kelarutan
* KELARUTAN (s)
dari video diatas , dimana demonstrasi pada saat satu sendok teh
kristal garam dapur (NaCl) ke dalam segelas air, kemudian diaduk.Kristal
garam dapur tersebut akan larut, bukan ? Apa yang terjadi jika garam
dapur (NaCl) ditambah dan ditambah lagi, apakah garam dapur selalu dapat
larut ? tentu tidak, pada suatu saat larutan menjadi jenuh, dan garam
tidak dapat larut lebih banyak lagi.
Istilah kelarutan digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat
terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu.
Istilah kelarutan dan diberi symbol s (solubility).
SATUAN KELARUTAN
Kelarutan dinyatakan dalam mol/liter. Jadi, kelarutan sama dengan
kemolaran dalam larutan jenuhnya. Contohnya, .kelarutan AgCl dalam air
sebesa 1 x 10-5 mol L-1
Contoh soal menyatakan kelarutan
Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan
kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag =
108)
Jawab :
Kelarutan = Molaritas larutan jenuh ; s = n/V
Mol Ag2CrO4 = Massa Ag2CrO4/Mr Ag2CrO4
= 4,35 x 10 -3 gram /332 gram/mol
= 1,31 x 10-5 mol
Kelarutan (s) = mol / volume
= 1,31 x 10-5 mol /0,1 L
= 1,31 x 10-4 molL-1
* TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)
Perak kromat Ag2CrO4 merupakan contoh garam yang sangat sukar larut
dalam air. Jika kita memasukan sedikit saja kristal garam itu ke dalam
segelas air kemudian diaduk, kita akan melihat bahwa sebagia besar dari
garam itu tidak larut (mengendap didasar gelas) larutan perak kromat
mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut
berhenti? Ternyata tidak. Melali percobaan telah diketahui bahwa dalam
larutan jenuh tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama
terjadi pula proses pengkristalan dengan laju yang sama. Dengan kata
lain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbagan antara zat padat tak
larut dengan larutanya.
Kesetimbangan dalam larutan jenuh perak kromat adalah :
Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Dari reaksi tersebut data ditentukan persamaan tetapan keseimbangan Ag2CrO4 (yaitu :
Kc = [Ag+]2[ CrO42-]/
[Ag2CrO4]
Tetapan keseimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa yang
sedikit larut disebut tetapan hasilkali kelarutan (solubility product
constant) yang dinyatakan dengan lambang Ksp.
Karena [Ag2CrO4] konstan, maka kita dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk Ag2CrO4, yaitu :
Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]
Secara umum , persamaan keseimbangan larutan garam AxBy dengan kelarutan s adalah:
AxBy(s) ⇄ XAy+(aq) + YBx-(aq)
Maka Ksp = [Ay+]x[Bx-]y karena [AxBy] konstan
Keterangan :
X dan Y adalah koefisien
x- dan y+ adalah muatan dari ion A dan B
Contoh soal menuliskan persamaan tetapan hasilkali kelarutan (Ksp)
Tulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari senyawa :
* AgCl dan
* Al(OH)3
Jawab :
AgCl (s) ⇄ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Al(OH)3 (s) ⇄ Al3+ (aq) + 3OH- (aq)
Ksp = [Ag+][ Cl-]
Ksp = [Al3+][ OH-]3
* HUBUNGAN KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN
Perhatikanlah kembali kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag2CrO4
Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Konsenterasi kesetimbangan ion Ag+ dan ion CrO42- dalam alrutan jenuh
dapat dikaitkan dengan kelarutan Ag2CrO4 , yaitu sesuai dengan
stoikiometri reaksi perbandigan koefisien reaksinya). Jika kelarutan
Ag2CrO4 dinyatakan dengan s maka konsenterasi ion Ag+ dalam larutan itu
sama dengan 2s dan konsenterasi ion CrO42- sama dengan s :
Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
s 2s s
Dengan demikian, nilai tetapan hasilkali klarutan (Ksp) Ag2CrO4 dapat diakitkan dengan nilai kelarutannya (s), sebagai berikut :
Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]
= ( 2s )2 (s)
= 4s3
Keterangan :
X dan Y adalah koefisien
x dan y adalah muatan dari ion
s adalah kelaruatan
Contoh soal Hubungan kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah
Penyelesaian:
Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ + CrO4-2
s 2s s
Ksp = (Ag+)2(CrO4-2)
4.10-12 = (2s)2(s)
4.10-12 = 4s3
10-12 = s3
s = 10-4(CrO4-2)
s = 10-4
Permasalahan Diskusi :
Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.
1. Sebanyak 4,5 mg Mg(OH)2 dapat larut dalam 500 ml air.
Nyatakan kelarutan Mg(OH)2 dalam mol/L. (Ar H= 1 ; O = 16; Mg = 24)
2. Kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34 mol/L. Berapa gram PbCrO4
dapat larut dalam 200 ml air ? ( Ar O = 16; Cr = 52; Pb = 206)
3. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasilkali kelarutan untuk elektolit berikut :
* HgCN)2
* Ni3(AsO4)2
4. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, maka konsenterasi ion CrO42- dalam larutan jenuh AgCrO4
5. Jika konsenterasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah…
6. Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10-5, Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12, dan
Ag3AsO4 = 1 x 10-22. urutkanlah ketiga garam tersebut berdasarkan
kelarutanya, dimulai dari yang terkecil
Istilah penting
1. Larutan jenuh : larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah
yang diperlukan untuk adanya kesetimbangan antara zat terlarut yang
larut dan yang tak larut. Pembentukan larutan jenuh dapat dipercepat
dengan pengadukan yang kuat dari zat terlarut yang berlebih.
2. Kelarutan : banyaknya gram/zat yang larut dalam 1 liter air
3. Hasil kali kelarutan(Ksp): hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.
PERTEMUAN II
Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi Dasar
Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
Indikator
Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan
Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya.
Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat mendeskripsikan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan.
Siswa dapat menghitung pH larutan dari harga Ksp-nya.
* Pengaruh Ion senama
Dari Video diatas, dapat dilihat demonstrasi pada saat larutan K2CrO4
dilarutkan dalam larutan Ag2CrO4 dengan air, maka larutan K2CrO4 akan
lebih mudah larut dalam air dibandingkan dalam larutan Ag2CrO4 , kalo
kita uraikan bahwa antara larutan Ag2CrO4 dengan laruta K2CrO4 terdapat
ion senama yaitu ion CrO42-, ini membuktikan bahwa pengaruh ion senama
terhadap kelarutan adalah memperkecil kelarutan.
Perhatikan reaksi keseimbangan berikut ini :
CaSO4 ⇄ Ca2+ + SO42-
Apabila kita tambahkan larutan H2SO4, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier.
H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42-
CaSO4 ⇄ Ca2+ + SO42-
Dari dua reaksi diatas terdapat ion senama yaitu SO42-
Jika keseimbangan bergeser ke kiri, bagaimana dengan kelarutan CaSO4?
Kelarutan CaSO4 akan berkurang. Begitu pula yang terjadi ketika kita
menambahkan suatu basa Ca(OH)2 maka juga akan terjadi pergeseran
keseimbangan.
Hubungan hasil kali kelarutan dan kelarutan dapat menjelaskan
kenyataan bahwa kelarutan akan semakin berkurang jika ditambahkan suatu
bahan/reagen yang mengandung ion senama.
Contoh soal pengaruh ion senama terhadap kelarutan
Jika diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 x
10-5mol/L pada suhu 25C . Tetukanlah kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 =
2,4 x 10-12) itu dalam AgNO3 0,1 N
Jawab :
Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 N
Larutan AgNO3 0,1 mengandung 0,1 M ion Ag+ dan o,1 M ion NO3-
AgNO3 (aq) ⇄ Ag+ (aq) + NO3- (aq)
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Jika ke dalam larutan ditambahkan Ag2CrO4 padat, maka kristal itu akan larut hingga laruta jenuh .
Misalkan kelarutan Ag2CrO4 = s mol/L maka konsenterasi ion CrO42- yang dihasilkan = s mol/L dan ion Ag+ = 2s mol/L
Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
s 2s s
Jadi konsentrasi total ion Ag+ = 0,1 + 2s mol/L. Oleh karena nilai s
relatif kecil, yaitu s <>-5, maka konsenterasi ion Ag+ dapat
dianggap = 0,1 mol/L (0,1 +2s ≈ 0,1) dalam larutan jenuh Ag2CrO4 berlaku
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2[ CrO42-]
2,4 x 10-12 = (0,1)2 (s)
2,4 x 10-12 = 10-2 s
s = 2,4 x 10-10
Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M = 2,4 x 10-10 mol/L.
Kira-kira 351 ribu kali lebih kecil dibandingkan dengan kelarutannya
dalam air.
Pengaruh pH
Apa yang akan terjadi bila konsentrasi ion H+ dan ion OH- pelarut air
mengalami perubahan? Jika konsentrasi ion H+ atau OH- berubah, maka pH
juga akan berubah. Selain itu, pH mempengaruhi tingkat larutnya berbagai
zat. Suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asam,
dan sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa.
* Pengaruh pH terhadap kelarutan basa yang sukar larut
Pada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa.
1. Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka konsentrasi ion
H+ akan bertambah dan konsentrasi ion OH- akan berkurang. Jika ion OH-
berkurang maka kelarutannya juga akan berkurang.
2. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentasi OH- akan bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.
* Pengaruh pH terhadap garam yang sukar larut
Barium karbonat (BaCO3) merupakan salah satu endapan yang sukar larut
dalam air, tetapi jika ditambahkan asam klorida (HCl) kepada larutan
yang mengandung endapan BaCO3, maka keseimbangan berikut ini akan
terjadi dalam larutan:
Mula-mula BaCO3 terurai menjadi ion-ionnya :
BaCO3(s) ⇄ Ba2+(aq) + CO32-(aq)
Ketika ditambahkan asam klorida, maka akan terjadi reaksi antara ion H+ dari HCL dengan ion CO3- dari BaCO3.
H+(aq) + CO32-(aq) ⇄ HCO3-(aq)
HCO3- yang terbentuk secara berkelanjutan bereaksi dengan ion H+ lagi
sehingga terbentuk H2CO3 yang tidak stabil dan terurai menjadi H2O dan
CO2.
H+(aq) + HCO3-(aq) ⇄ H2CO3(aq) ⇄ H2O(l) + CO2(g)
Keseimbangan-keseimbangan pada reaksi di atas dapat dinyatakan dengan hasilkali kelarutan.
Ksp = [Ba2+][CO32-] = 8,1.10-9
Harga tetapan ion asam karbonat ada 2 yang diturunkan dari reaksi ion :
H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)
HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)
Sehingga :
K1 = [H+][CO32-] = 5,61. 10-11 dan K2 = [H+][HCO3-] = 4,31. 10-7
[HCO3-] [H2CO3]Oleh karena harga K yang rendah dari kedua tetapan ion
asam karbonat, maka ion hydrogen akan segera bergabung dengan ion
karbonat yang terdapat dalam larutan (hasil peruraian BaCO3) dengan
mula-mula terbentuk in hydrogen karbonat kemudian membentuk asam
karbonat yang pada akhirnya akan terurai menjadi air dan gas
karbondioksida yang biasanya keluar dari system. Jika ion H+ yang
ditambahkan cukup banyak, maka keseimbangan akan bergeser kearah kanan
dan akhirnya BaCO3 terurai dan melarut.
Contoh soal membandingkan kelarutan basa dalam air dan dalam larutan yang bersifat basa
Diketahui tetapan hasilkali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentuknlah kelarutan Mg(OH)2 dalam :
a. Aquadest (air murni)
b. Larutan dengan pH = 12
Jawab
a. Dalam Aquadest (air murni)
Mg(OH)2 akan larut hingga terjadi larutan jenuh [Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2
Misalkan kelarutan Mg(OH)2 = s mol/L
Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
s s 2s
[Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2
(s) (2s)2 = 2 x 10-12
4s3 = 2 x 10-12
s = 7,94 x 10-5 mol/L
Jadi kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 7,94 x 10-5 mol/L
b. Dalam Larutan dengan pH = 12
pH = 12 pOH = 14-pH
= 14 -12
= 2
[OH-] = 1 x 10-2 mol/L
Mg(OH)2 akan larut hinggga terjadi larutan jenuh, misalkan kelarutan mg(OH)2 = x mol/ L
Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
x x 2x
Konsenterasi ion OH – dalam larutan 1 x 10-2 mol / L + 2x . subtitusi
data ini kedalam persamaan tetapan kesetibangan Mg(OH)2 menghasilkan
persamaan sebagai berikut :
[Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2
(x) (2x)2 = 2 x 10-12
(x) (1 x 10-2 + 2x )2 = 2 x 10-12
Oleh karena dapat diduga bahwa x <<>-2 , maka 1 x 10-2 + 2x ≈
1 x 10-2 maka persamaan diatas dapat ditulis sebagai berikut :
(x) (2 x 10-12)2 = 2 x 10-12
x = 2 x 10-8
Jadi kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 adalah 2 x 10-8
mol / L. Kelarutan ini kira-kira 4000 kali lebih kecil daripada
kelarutan Mg(OH)2 dalam aquadest.
Permasalahan Diskusi :
Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.
1. Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10. tentukanlah kelarutan AgCl dalam larutan
* NaC 0,1 M
* CaCl2 0,1 M
2. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,62 x 10-5 mol/L. Tentukanlah
· Kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,1 M
· Massa PbCl2 yang dapat larut dala 100 ml larutan CaCl2 0,1 M ( ar Cl = 35,5 ; Pb = 206)
3. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16. tentukanlah kelarutan Fe(OH)2 dalam
· Aquades
· Larutan NaOH 0,01 M
4. Larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH = 10. tentukanlah kelarutan basa tersebut dalam larutan yang mempunyai pH = 13
5. Manakah pelarut yang lebih baik untuk melarutkan Mg(OH)2, aquades atau larutan NaOH ? jelaskan
6. ZnS sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam larutan HCl. Mengapa demikian ?
PERTEMUAN III
Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi Dasar
Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
Indikator
Menjelaskan pengaruh suhu terhadap kelarutan
Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat menjelaskan pegaruh suhu terhadap kelarutan
Siswa dapat mendeskripsikan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
* Pengaruh suhu
Apa yang terjadi jika gula dilarutkan dalam air teh yang dingin dan
panas? Gula dalam air panas akan cepat melarut dibandingkan dalam air
yang dingin. Dengan demikian, suhu akan mempengaruhi proses melarutnya
suatu zat. Jika suhu dinaikan maka kelarutan suatu zat dalm suatu
pelarut akan lebih cepat tercapai.
api es
Grafik hubungan kelarutan terhadap suhu (temperatur)
* Reaksi Pengendapan
Suatu ion dapat dipisahkan larutannya melalui reaksi pengendapan.
Misalnya, ion Ca2+ yang terdapat di dalam air sadah dapat dipisahkan
dengan penambahan Na2CO3. pada penambahan Na2CO3, ion Ca2+ akan bereaksi
dengan ion CO32- membentuk CaCO3. CaCO3 adalah garam yang sukar larut
dalam air, sehingga mengendap dan dapat dipisahkan.
Ca2+(aq) + CO32-(aq) ⇄ CaCO3(s)
Contoh lainnya adalah pengendapan ion Cl- dengan penambahan larutan
perak nitrat (AgNO3). Ion Cl- akan bergabung dengan ion Ag+ membentuk
garam AgCl yang sukar larut dalam air.
Cl-(aq) + Ag+(aq) ⇄ AgCl(s)
Sekarang marilah kita perhatikan secara lebih seksama proses
terjadinya endapan AgCl ketika larutan yang mengandung ion Cl- ditetesi
dengan larutan Ag+ memasuki larutan ? kita ingat kembali bahwa AgCl
dapat larut dalam air, meskipun dalam jumlah yang sangat sedikit,
artinya, ion Ag+ dan ion Cl- dapat berada bersama-sama dalam larutan
hingga larutan jenih, yaitu sampai hasilkali [Ag+][ Cl-] sama dengan
nilai Ksp AgCl. Sehingga pada saat AgCl membentuk larutan jenuh, di
dalam larutan tersebut terdapat kesetimbangan antara konsentrasi Ag+ dan
konsentrasi Cl-. Jika pada saat terbentuk larutan jenuh terjadi
penambahan sejumlah Ag+, maka konsentrasi ion Ag+ dan konsentrasi Cl-
yang terdapat di dalam larutan tidak lagi setimbang. Dengan demikian,
[Ag+][Cl-] > Ksp AgCl. Tiga hal berikut dapat terjadi pada penambahan
larutan Ag+ ke dalam larutan Cl-.
*
Jika [Ag+][Cl-]
*
Jika [Ag+][Cl-] = Ksp AgCl, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.
*
Jika [Ag+][Cl-] > Ksp AgCl, maka terjadi endapan.
Dengan demikian, terjadinya pengendapan dapat diprediksikan dengan
menghitung harga Q, yaitu harga hasil kali konsentrasi ion-ion dalam
keadaan setimbang.
*
Jika Q <>
*
Jika Q = Ksp, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.
*
Jika Q > Ksp, maka larutan yang terbentuk sangat jenuh dan terbentuk endapan.
Endapan yang terbentuk akan terus berlangsung hingga hasil kali konsentrasi ion sama dengan Ksp.
Contoh soal memeriksa terjadi tidaknya endapan
Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2
jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02
M, Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10 -6 .
Jawab :
Apabila tidak terjadi reaksi, maka larutan CaCl2 dan NaOH
masing-masing mengalami pengenceran dua kali dicampurkan. Konsenterasi
CaCl2 dalam campuran menjadi 0,1 M dan NaOH menjadi 0,01 M. Karena CaCl2
dan NaOH tergolong elektrolit kuat, keduanya mengion sempurna.
CaCl2 (aq) ⇄ Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
0,1 M 0,1 M 0,2 M
NaOH (aq) ⇄ Na+ (aq) + OH- (aq)
0,01M 0,01M 0,01 M
Jadi konsenterasi ion Ca2+ dalam campuran = 0,1 M dan konsenterasi ion OH- = 0,01 M
Qc = [Ca2+][OH-]2
= 0,1 (0,01)2
= 1 x 10 -5
Karena Qc > Ksp , maka pad apencampuran itu terbentuk endapan Ca(OH)2
Contoh soal syarat terjadinya endapan
Berapakah konsenterasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk
mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x
10-9
Jawab :
CaCO3akan mengendap jika [Ca2+][CO32-] > Ksp CaCO3
[Ca2+] = [Ca(NO3) 2] = 0,01 M
(0,01) [CO32-] > 4,8 x 10-9
[CO32-] >4,8 x 10-9
Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8 x 10-9
Permasalahan Diskusi :
Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.
1. Tunjukan dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Mg(OH)2
apabila ke dalam 1 liter larutan MgCl2 0,1 M ditambahkan 1 gram
kristal NaOH. (Ar H = 1 ; O = 16; Na = 23); (Ksp Ma(OH)2 = 2x
10-10 )
2. Tentukanlah konsenterasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk
mengendapkan AgCl ( Ksp AgCl = 2 x 10-10) dari masing-masing
larutan berikut :
* NaCl 0,1 M
* CaC2 0,1 M
3. Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M
dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 8 x 10-6,
Apakah terbentuk endapan ?jelaskan !
4. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 . 10-12. Jika 25 ml larutan
AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 ml larutan Na2CrO4 10-3 M. Apakah
terjadi endapan dan berapa Ksp’ nya?
5. Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M
dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6
..
6. Suatu larutan yang mngandung Pb(NO3)2 , Mn(NO3), dan Zn(NO3)
masing-masing 0,01 M ditambahkan larutan NaOH shingga pH =8
berdasarkan data :
· Ksp Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16
· Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14
· Zn(OH)2 = 4,5 x 10-17
Maka hidroksida yang mengendap adalah…..
Istilah penting
•Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai sautu fase padat keluar dari larutan.
•Pengendapan:-Mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien>Ksp (larutan lewat jenuh)
Langganan:
Posting Komentar (Atom)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar